摘要：{AlCl_3}}}生成可挥发的Al2Cl6{\displaystyle {\ce {Al_2Cl_6}}}，含有两个三中心四电子氯桥键，更高温度下Al2Cl6二聚体则离解生成平面三角形AlCl3{\displaystyle {\ce {AlCl_3}}}，与BF3{\displaystyle {\ce {BF_3}}}结构类似。。...{AlCl_3}}}生成可挥发的Al2Cl6{\displaystyle {\ce {Al_2Cl_6}}}，含有两个三中心四电子氯桥键，更高温度下Al2Cl6二聚体则离解生成平面三角形AlCl3{\displaystyle {\ce {AlCl_3}}}，与BF3{\displaystyle {\ce {BF_3}}}结构类似。。
小键琴（义大利语：clavicordo；德语：Clavichord；法语：clavicorde；英语：clavichord），也称击弦键琴或翼琴，是早期键盘乐器的一种, 14世纪初便已出现。曾经盛行於欧洲的键盘乐器、击弦乐器, 音色贴近结他。霍恩博斯特尔-萨克斯分类法(H-S 分类)属於314.122-4-8;。
xiao jian qin （ yi da li yu ： c l a v i c o r d o ； de yu ： C l a v i c h o r d ； fa yu ： c l a v i c o r d e ； ying yu ： c l a v i c h o r d ） ， ye cheng ji xian jian qin huo yi qin ， shi zao qi jian pan le qi de yi zhong , 1 4 shi ji chu bian yi chu xian 。 zeng jing sheng xing yu ou zhou de jian pan le qi 、 ji xian le qi , yin se tie jin jie ta 。 huo en bo si te er - sa ke si fen lei fa ( H - S fen lei ) shu yu 3 1 4 . 1 2 2 - 4 - 8 ; 。
有机铝化合物是指含有碳-铝键的化合物。有机铝化学是有机金属化学的重要研究主题之一。 历史上第一个有机铝化合物(C2H5)3Al2I3于1859年发现，之后，在1865年，Buckton和Odling用二甲基汞和铝的反应制备了三甲基铝。在之后的近乎一百年，有机铝化学没有得到人们的足够重视，直到195。
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比较缓慢，充满罐需要数分钟。释放和储存氢可由钛催化。 氢化铝钠是强还原剂，和氢化铝锂（LAH）或二异丁基氢化铝（DIBAL）的性质相似。由于Al-H键和B-H键相比，更弱且更具有极性，它比硼氢化钠的还原性更强，它可以将酯还原为醇。 J. W. Lauher, D. Dougherty P. J. Herley。
→ 2 HS，巯基一产生便会迅速和H2S2发生反应，生成HS2：HS + H2S2 → H2S + HS2。 其它反应还包括S2+和甲硫醇的反应： S2+ + CH3SH → CH2SH+ + HS2 HS2分子中，HS键长1.3523 Å，SS键长1.9603 Å，H-S-S键角101.74°，它具有2A″对称性。。
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肽（tài）键（英语：Peptide bond）是一分子胺基酸的α－羧基(−COOH{\displaystyle {\ce {-COOH}}})和另一分子胺基酸的α－胺基(−NH2{\displaystyle {\ce {-NH2}}})脱水缩合形成的酰胺键，即−CO−NH−{\displaystyle。
糖苷键（英语：glycosidic bond）又称糖苷键合（glycosidic linkage），简称苷键，旧称配糖键，是特定类型的化学键，连接糖苷分子中的非醣部分（即苷元）与糖基，或者糖基与糖基。含有糖苷键的物质称为糖苷 。 根据与糖基异头碳原子相连的原子的不同，糖苷键一般可分为氧苷键、氮苷键。
三中心两电子键，又写作3c-2e，是一种缺电子化学键，其中三个原子只靠两个电子成键。三个原子轨道重组后生成三个分子轨道：一个成键轨道、一个非键轨道和一个反键轨道，两个电子进入成键轨道中。这种键型中的成键轨道通常有向三个原子中的两个原子偏向的趋势，而不是均匀分布在其中。以3D图像表现时，三中心两电子键形状类似香蕉，因此也被称为香蕉键。。
{\xrightarrow {650^{o}C}}\ SiS_{2}+Si}}} 在气態时，其硅原子与硫原子的键长为192.93 pm，较普遍单键的216 pm短，而且比一种有机硅化合物中双键的201 pm短。 在星际空间能探测到一硫化硅，尤其是在富含碳的恒星的星周包层。 星际分子列表 Georg Brauer (Hrsg。
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以和化合价同样多的化合键互相连接在一起的。 元素周围的价电子形成价键，单价原子可以形成一个共价键，双价原子可形成两个σ键或一个σ键加一个π键。 1919年，美国化学家欧文·朗繆尔以「共价」一词解释吉尔伯特·路易斯的立方体原子模型，任一原子和周围原子之间成对电子的分享叫做原子的共价，例如，如果有+1价。
键-值数据库（Key–value database），或键-值存储，是设计用来存储、检索和管理关联数组的数据存储范式，关联数组是现今更常称为“字典”或散列表的一种数据结构。字典包含对对象或记录的一个收集，依次、记录内有多个不同的“域”或称字段，再次、每个字段都包含数据。这些记录使用唯一标识这个记录的。
化学主题 化学键（英语：Chemical Bond）是一种粒子间的结合模式，其中粒子可以是原子或离子。透过化学键，粒子可组成多原子的化学物质。键由两相反电荷间的电磁力引起，电荷可能来自电子和原子核，或由偶极子造成。化学键种类繁多，其能量大小、键长亦有所不同。。
As4，灰砷和黑磷为层状分子 ⅣA族的碳、硅：8-4=4，为四配位的金刚石型结构。 少数分子由于形成π键、大Π键或d轨道参与成键，键型发生变化，于是不遵守8-N规则。如N2、O2分子中的原子间的键不是单键；硼单质和石墨结构中，键的个数也不等于8-N个。 物理性质可分为三类 稀有气体及O2、N2、H2、F2、Cl2。
键三角，又称van Arkel-Ketelaar图或van Arkel-Ketelaar三角。键三角通过二元化合物（或单质）的电负性来确定该物质离子键、共价键和金属键的成分。键三角的横、纵坐标分别是两种元素的电负性和、差。三个顶点分别代表着离子键、共价键、金属键。 三角表明物质的键型通常不是单一的，而是多种键型混杂。。
氢氧化铝(I)是一种无机化合物，分子式为AlOH，存在於太空中，也可人工制备而得。 氢氧化铝(I)分子在一颗高氧含量的红超巨星的星周包层被探测到，在此之前金属或氢氧化物被认为极少存在於该处。 其Al-O的键长为1.682 Å、O-H的键长为0.878 Å；其旋转常数为15,740.2476 MHz、键离解能为0。
键结，使得氧化铝在氧化物当中有最高硬度，其化学稳定性高且对大部份酸性、硷性、盐类及熔融溶液有优秀的耐腐蚀性。 氧化铝有许多同质异晶体，目前已知的有10多种，主要有3种晶型，即α-Al2O3、β-Al2O3、γ-Al2O3。其中结构不同性质也不同，在1300℃以上的高温时几乎完全转化为α-Al2O3。。
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Al-H键弱於B-H键。由于存储和使用不方便，工业上常用氢化铝锂的衍生物双(2-甲氧基乙氧基)氢化铝钠（红铝）作为还原剂，但在小规模的工业生产中还是会使用氢化铝锂。 能被氢化铝锂还原的官能团主要包括： 卤代烷被还原成烷烃。碘代烷反应最快，其次是溴代烷和氯代烷。此反应中一。
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三甲基铝是一个化合物，化学式是Al2(CH3)6, 可以缩写为Al2Me6, (AlMe3)2或者TMA。它是一种自燃的无色液体，在工业上是很重要的有机铝化合物。它的蒸气散发到空气中后会产生白烟（氧化铝）。 Al2Me6在常温常压下是二聚体，在结构上和乙硼烷相似。像乙硼烷一样，这个化合物同样有两个三中心两电子键。
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一氟化硼，或亚硼基氟，是一种化学式为BF的化合物，每个分子中含有一个硼原子和一个氟原子。它被发现是一种不稳定的气体，仅在2009年被发现是一种能与过渡金属键合的稳定配体，其键合方式类似于一氧化碳。与三氟化硼相比，它是一种低卤化物，因为它每个分子中所含的氟原子个数比正常情况要少。一氟化硼与一氧化碳以及氮气是等电子体。。
一氧化氮为双原子分子，分子构型为直线型。一氧化氮中，氮与氧之间形成一条σ键、一条双电子π键与一条3电子π键。氮氧间键级为2.5，氮与氧各有一对孤对电子。有11粒价电子，是奇电子分子，顺磁。分子轨道式： (σ1s)2(σ1s*)2(σ2s)2(σ2s*)2(σ2p)2(π2p)4(π2p*)1 反键。
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